Menu Close

Хлорид висмута: Хлорид висмута(III) — это… Что такое Хлорид висмута(III)?

alexxlab 1 Comment

Хлорид висмута(III) — это… Что такое Хлорид висмута(III)?

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, неорганическое бинарное соединение висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Молекулярная и кристаллическая структура

Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару, что делает BiCl3 сильной кислотой Льюиса.

Кристаллическая структура BiCl3кубическая.

Физические свойства

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T

пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

Получение

  • Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.

Химические свойства

  • Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → Bi(Cl)O + 2HCl.
  • В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl− = [BiCl4]−.
[BiCl4]− + Cl− = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl− = [BiCl6]3−.
Cs3[BiCl6] Cs3[BiCl6] [BiCl6]3−
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
BiCl3 → BiCl + Cl2

Применение

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств

[1].

См. также

Безопасность

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. ↑ 1 2 3 4 5 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 1 марта 2010.
  4. ↑ 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5
  5. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5
  6. ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5
  7. ↑ 1 2
    Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.     Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5

Литература

Ссылки

Хлорид висмута(II) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид висмута(II) — неорганическое соединение, соль металла висмута и соляной кислоты с формулой BiCl2, кристаллы чёрного цвета, разлагаются водой.

Получение

Bi+Hg2Cl2 →230−250oC BiCl2+2Hg{\displaystyle {\mathsf {Bi+Hg_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {230-250^{o}C}}\ BiCl_{2}+2Hg}}}
2BiCl3+Bi →T 3BiCl2{\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+Bi\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiCl_{2}}}}
2BiCl3+h3 →T 2BiCl2+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{2}+2HCl}}}
2BiCl3+Zn →T 2BiCl2+ZnCl2{\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+Zn\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{2}+ZnCl_{2}}}}

Физические свойства

Хлорид висмута(II) образует кристаллы чёрного цвета, которые плавятся при 163°С.

Химические свойства

3BiCl2 →300oC 2BiCl3+Bi{\displaystyle {\mathsf {3BiCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2BiCl_{3}+Bi}}}
  • Разлагается водой в присутствии кислорода воздуха:
4BiCl2+O2+3h3O → 2BiOCl+Bi2O3+6HCl{\displaystyle {\mathsf {4BiCl_{2}+O_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2BiOCl+Bi_{2}O_{3}+6HCl}}}
  • Проявляет свойства восстановителя:
BiCl2+FeCl3 → BiCl3+FeCl2{\displaystyle {\mathsf {BiCl_{2}+FeCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ BiCl_{3}+FeCl_{2}}}}

См. также

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Ключников Н. Г. Реководство по неорганическому синтезу. — 2-е изд., перер. — М.: Химия, 1965. — 391 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Хлорид висмута(IV) — это… Что такое Хлорид висмута(IV)?


Хлорид висмута(IV)

Хлорид висмута(IV) — неорганическое соединение, соль металла висмута и соляной кислоты с формулой BiCl4, бесцветные кристаллы, разлагаются водой.

См. также

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Категории:
  • Соединения висмута
  • Хлориды

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлорид висмута(II)
  • Хлорид вольфрама(II)

Смотреть что такое «Хлорид висмута(IV)» в других словарях:

  • Хлорид висмута(I) — Общие Систематическое наименование Хлорид висмута(I) Традиционные названия Хлористый висмут Химическая формула BiCl Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид висмута(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид висмута(II) Традиционные названия Хлористый висмут Химическая формула BiCl2 Физические свойства Состояни …   Википедия

  • Хлорид висмута(III) — Хлорид висмута(III) …   Википедия

  • Оксид-хлорид висмута — Общие Систематическое наименование Оксид хлорид висмута Традиционные названия Хлорид висмутила Химическая формула BiOCl Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Сульфид-хлорид висмута — Общие Систематическое наименование Сульфид хлорид висмута Традиционные названия Хлорид тиовисмутила Химическая формула BiSCl Физические свойства Состояни …   Википедия

  • Висмута субсалицилат — …   Википедия

  • Висмута субнитрат — Противоязвенные препараты и препараты для лечения гастроэзофагеального рефлюкса (англ. Drugs for peptic ulcer and gastro oesophageal reflux disease (GORD)) группа лекарственных препаратов A02B Анатомо терапевтическо химической классификации (АТХ) …   Википедия

  • Висмута субцитрат — Противоязвенные препараты и препараты для лечения гастроэзофагеального рефлюкса (англ. Drugs for peptic ulcer and gastro oesophageal reflux disease (GORD)) группа лекарственных препаратов A02B Анатомо терапевтическо химической классификации (АТХ) …   Википедия

  • Хлорид кремния(IV) — Четыреххлористый кремний (кремния тетрахлорид, кремний четыреххлористый, тетрахлорсилан)  прозрачная жидкость от бесцветного до светло желтого цвета, химическая формула SiCl4. Хлорид кремния(IV) …   Википедия

  • Иодид висмута(III) — Общие Систематическое наименование Иодид висмута(III) Традиционные названия Иодистый висмут Химическая формула BiI3 Физические свойства …   Википедия

Оксид-хлорид висмута — это… Что такое Оксид-хлорид висмута?

Оксид-хлорид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута BiOCl.

Физические свойства

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2.

Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
  • Медленно реагирует с кислотами:
  • Реагирует с щелочами:

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Хлорид висмута — Bismuth chloride

Хлорид висмута
Имена
Название ИЮПАК

Хлорид висмута

Другие имена

Трихлорид висмута, трихлорбисмут, трихлорбисмутин, хлорид висмута (III)

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.203
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Bi.3ClH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Y Ключ: JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K Y

  • InChI = 1 / Bi.3ClH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3

    Ключ: JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ

Свойства
BiCl 3
Молярная масса315,34 г / моль
Внешность гигроскопичные кристаллы от белого до желтого цвета
Плотность4,75 г / см 3
Температура плавления 227 ° С (441 ° F, 500 К)
Точка кипения 447 ° С (837 ° F, 720 К)
Растворим, гидролизуется
Растворимостьрастворим в метаноле , диэтиловом эфире , ацетоне
-26,5 · 10 −6 см 3 / моль
Термохимия
0,333 Дж / (г · К)
-1,202 кДж / г
Опасности
Паспорт безопасности Джей Ти Бейкер
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3324 мг / кг, перорально (крысы)
Родственные соединения
висмут фторид , субсалицилат висмут , висмут трехокись
железа (III) хлорид , марганца , хлорид (II) , кобальта (II) , хлорид
N проверить  ( что есть   ?) YN
Ссылки на инфобоксы

Хлорид висмута (или масло висмута ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой BiCl 3 . Это ковалентное соединение, являющееся обычным источником иона Bi

3+ . В газовой фазе и в кристалле частицы принимают пирамидальную структуру в соответствии с теорией VSEPR .

Подготовка

Хлорид висмута можно синтезировать напрямую, пропуская хлор над висмутом .

2 Bi + 3 Cl 2 → 2 BiCl 3

или растворением металлического висмута в царской водке , выпариванием смеси с получением BiCl 3 · 2H 2 O, который можно перегонять с образованием безводного трихлорида.

В качестве альтернативы его можно получить добавлением соляной кислоты к оксиду висмута и выпариванием раствора.

Bi 2 O 3 + 6 HCl → 2 BiCl 3
+ 3 H 2 O

Также соединение можно получить, растворяя висмут в концентрированной азотной кислоте и затем добавляя твердый хлорид натрия в этот раствор.

Bi + 6 HNO 3 → Bi (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
Bi (NO 3 ) 3 + 3 NaCl → BiCl 3 + 3 NaNO 3

Структура

В газовой фазе BiCl 3 является пирамидальным с углом Cl-Bi-Cl 97,5 ° и длиной связи 242 мкм. В твердом состоянии каждый атом Bi имеет трех ближайших соседей в 250 пм, два в 324 пм и три в среднем 336 пм, изображение выше выделяет трех ближайших соседей. Эта структура аналогична AsCl 3 , AsBr 3

, SbCl 3 и SbBr 3 .

Химия

Хлорид висмута легко гидролизуется до оксихлорида висмута , BiOCl:

Би3+
(водн.) + Cl—
(водн.) + H
2O (l) ⇌ BiOCl (s) + 2 H+
(водн.)

Эту реакцию можно обратить, добавив кислоту, например соляную кислоту .

Было показано, что реакция твердого BiCl 3 с водяным паром при температуре ниже 50 ° C дает промежуточный моногидрат BiCl 3 · H 2 O.

Хлорид висмута является окислителем, который легко восстанавливается до металлического висмута восстановителями.

Хлоркомплексы

В отличие от обычных ожиданий по согласованности с периодическими тенденциями, BiCl

3 является кислотой Льюиса , образуя множество хлорокомплексов, таких как [BiCl 6 ] 3-, что сильно нарушает правило октетов . Более того, октаэдрическая структура этого координационного комплекса не соответствует предсказаниям теории VSEPR, поскольку неподеленная пара на висмуте неожиданно является стереохимически неактивной. Однако дианионный комплекс [BiCl 5 ] 2- принимает ожидаемую квадратно-пирамидальную структуру.

Cs 3 [BiCl 6 ]Cs 3 [BiCl 6 ] [BiCl
6 ] 3-

Органический катализ

Хлорид висмута используется в качестве катализатора в органическом синтезе . В частности, он катализирует реакцию Михаэля и альдольную реакцию Мукаямы . Добавление иодидов других металлов увеличивает его каталитическую активность.

Безопасность

Хлорид висмута токсичен. Вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. Попадание на кожу может вызвать ожоги.

Ссылки

<img src=»https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Хлорид висмута(III) — Википедия. Что такое Хлорид висмута(III)


Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Молекулярная и кристаллическая структура

Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl3кубическая.

Физические свойства

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

Получение

  • Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.

Химические свойства

  • Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → Bi(Cl)O + 2HCl.
  • В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl− = [BiCl4]−.
[BiCl4]− + Cl− = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl− = [BiCl6]3−.
Cs3[BiCl6]Cs3[BiCl6][BiCl6]3−
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
BiCl3 → BiCl + Cl2

Применение

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].

См. также

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8.
  2. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Проверено 1 марта 2010. Архивировано 20 апреля 2012 года.
  4. ↑ 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5.
  6. ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5.
  7. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5.

Хлорид висмута Википедия

Хлорид висмута
Имена
Название ИЮПАК

Хлорид висмута

Другие наименования

Трихлорид висмута, трихлорбисмут, трихлорбисмутин, хлорид висмута (III)

Идентификаторы
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.203
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Bi.3ClH / ч; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Y Обозначение: JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K Y

  • InChI = 1 / Bi.3ClH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3

    Обозначение: JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ

Недвижимость
BiCl 3
Молярная масса 315.34 г / моль
Внешний вид гигроскопичные кристаллы от белого до желтого цвета
Плотность 4,75 г / см 3
Температура плавления 227 ° С (441 ° F, 500 К)
Температура кипения 447 ° С (837 ° F, 720 К)
Растворимый, гидролизуется
Растворимость растворим в метаноле, диэтиловом эфире, ацетоне
-26.5 · 10 −6 см 3 / моль
Термохимия
0,333 Дж / (г · К)
-1,202 кДж / г
Опасности
Паспорт безопасности JT Baker
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3324 мг / кг, перорально (крысы)
Родственные соединения
фторид висмута, субсалицилат висмута, триоксид висмута
хлорид железа (III), хлорид марганца (II), хлорид кобальта (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить (что такое YN ?)
Ссылки Infobox

Хлорид висмута (или масло висмута ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой BiCl 3 . Это ковалентное соединение, которое является обычным источником иона Bi 3+ . В газовой фазе и в кристалле частицы принимают пирамидальную структуру в соответствии с теорией VSEPR.

Препарат []

Хлорид висмута можно синтезировать напрямую, пропуская хлор над висмутом.

2 Bi + 3 Cl 2 → 2 BiCl 3

или путем растворения металлического висмута в царской водке, выпаривая смесь с получением BiCl 3 · 2H 2 O, который можно перегонять с образованием безводный трихлорид. [1]

В качестве альтернативы его можно получить, добавляя соляную кислоту к оксиду висмута и выпаривая раствор.

Bi 2 O 3 + 6 HCl → 2 BiCl 3 + 3 H 2 O

Кроме того, соединение можно получить путем растворения висмута в концентрированной азотной кислоте и последующего добавления твердого хлорида натрия в это решение. [2]

Bi + 6 HNO 3 → Bi (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
Bi (NO 3 ) 3 + 3 NaCl → BiCl 3 + 3 NaNO 3

Структура []

В газовой фазе BiCl 3 пирамидальный с углом Cl-Bi-Cl 97.5 ° и длина связи 242 пм. [3] В твердом состоянии каждый атом Bi имеет трех ближайших соседей в 250 пм, два в 324 пм и три в среднем 336 пм. [4] изображение выше выделяет трех ближайших соседей. Эта структура аналогична AsCl 3 , AsBr 3 , SbCl 3 и SbBr 3 .

Химия []

Хлорид висмута легко гидролизуется до оксихлорида висмута, BiOCl: [5]

Bi 3+
(водн.) + Cl —
(водн.) + H
2 O (л) ⇌ BiOCl (s) + 2 H +
(водн.)

Эту реакцию можно обратить, добавив кислоту, например соляную кислоту. [6]

Было показано, что реакция твердого BiCl 3 с водяным паром ниже 50 ° C дает промежуточный моногидрат, BiCl 3 .H 2 O. [7]

Хлорид висмута представляет собой окислитель, который легко восстанавливается до металлического висмута восстановителями.

Хлоркомплексы []

В отличие от обычного ожидания по согласованности с периодическими тенденциями, BiCl 3 является кислотой Льюиса, образуя множество хлорокомплексов, таких как [BiCl 6 ] 3-, что сильно нарушает правило октетов.Кроме того, октаэдрическая структура этого координационного комплекса не соответствует предсказаниям теории VSEPR, так как неподеленная пара на висмуте неожиданно стереохимически неактивна. Однако дианионный комплекс [BiCl 5 ] 2- принимает ожидаемую квадратно-пирамидальную структуру. [8]

Cs 3 [BiCl 6 ] Cs 3 [BiCl 6 ] [BiCl 6 ] 3-

Органический катализ []

Хлорид висмута используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Хитоми Сузуки; Ёсихиро Матано (2001). Висмуторганическая химия . Эльзевир. С. 403–404. ISBN 0-444-20528-4 . Соли и ковалентные производные иона хлорида .

Висмут (Bi) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®

Перейти к основному содержанию American Elements: The Materials Science Company ™ | Сертифицированный производитель металлов, химикатов, наночастиц и других современных материалов в больших объемах и в лабораторных условиях
  • Наше производство
  • Продукты
    • Элементы, продукты
    • 2D-материалы
    • Аддитивное производство и 3D-печать
    • Сплавы и формы сплавов
    • Материалы батарей
    • Катализаторы
    • Керамика
    • Химические вещества и соли
    • Материалы для электроники
    • Пена
    • Материалы топливных элементов
    • Производство стекла
    • Зеленые технологии
    • Материалы высокой чистоты
    • Хранение водорода
    • Изотопы
    • Лазерные кристаллы
    • Науки о жизни и биоматериалы Металлы
    • Металлы
    • Металлы
    • Наноматериалы
    • Металлоорганические соединения
    • Оксиды
    • Пигменты и покрытия
    • Редкоземельные элементы
    • Исследования и разработки
    • Полупроводники
    • Материалы для солнечной энергии
    • Решения
    • Распыление 03 Тонкопленочное осаждение
    • Химикаты для очистки воды
  • Отрасли промышленности
    • Аэрокосмическая промышленность
    • Сельское хозяйство
    • Автомобильная промышленность
    • Химическая промышленность
    • Оборона
    • Стоматология
    • Электроника
    • Энергетические аккумуляторы
    • Производство аккумуляторов
    • Металлы инвестиционного качества
    • Ювелирные изделия и мода
    • Освещение
    • Медицинские приборы
    • Ядерная энергия
    • Нефть и газ
    • Оптика
    • Бумага и целлюлоза
    • Фармацевтика и косметика
    • Лаборатория солнечных батарей и
      • Энергия
    • Космос
    • Производители стали и сплавов
    • Спортивное оборудование
    • Текстиль и ткани
    • Водоочистка
  • Исследования
  • SDS
  • Следуйте за нами
    • Twitter
    • Facebook Instagr
    • am
    • LinkedIn
  • Свяжитесь с нами
Главное меню Поиск Перевести

Отправить

  • 简化字
  • Deutsch
  • español
  • français
  • हिन्दी
  • italiano
  • 日本語
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *